“离子检验”教学设计与反思

“离子检验”教学设计与反思

陈光万

◆陈光万山东省牟平第一中学264100

2007年7月第3版、09年8月第7次印刷的鲁科版化学必修1教材第46页第二段有这样一段话：“利用某些离子反应可以检验某种（或某些）离子是否存在。例如，当向某溶液滴加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，再滴加稀盐酸时白色沉淀不溶解，则可推断该溶液中含有SO42-。”很明显，教材表述检验溶液中是否存在SO42-的方法有些欠妥。那么，在教学过程中如何处理这个问题呢？以下是笔者在处理该问题时的教学设计，与各位同仁一起探讨。

一、教学过程

师：大家都认识自来水和纯净水吧？

生：认识！

师：现在有些不法商贩利欲熏心，用自来水冒充桶装纯净水出售谋取暴利。你能用化学方法鉴别出这种劣质纯净水吗？

生：不能。

师：想知道吗？

生：想！

师：通过今天这节课的学习，大家就能掌握这种方法。下面请同学们阅读课文46页第二段，体会溶液中Cl-的检验方法，并思考其原理，回答以下问题。

学生阅读课文。

教师展示问题：检验溶液中Cl-是否存在时为什么要使用AgNO3和稀HNO3？请结合物质的溶解性表分析（课本139页）。

学生分组讨论，小组代表发言。

师：观察139页物质溶解性表得知，检验Cl-时使用含Ag+的试剂能得到白色沉淀AgCl，所以选用AgNO3溶液。除Cl-外还有很多离子也可以与Ag+反应生成沉淀，但这些沉淀可以被稀HNO3溶解，而AgCl不能被稀硝酸溶解。所以在检验Cl-时若只滴加AgNO3溶液会造成误判，必须再滴加稀HNO3来排除杂质离子的干扰。那么检验SO42-该引入什么离子、使用什么试剂呢？

生：应该引入Ba2+，因为硫酸盐中BaSO4溶解度最小，反应现象最明显。

生：含Ba2+的溶液都可以，Ba（OH）2、BaCl2、Ba（NO3）2等都行。

师：对，下面请阅读课文中SO42-的检验方法，并从离子反应的角度分析SO42-的检验方法是否得当。提示：从选用的试剂引入的离子种类入手（BaCl2=Ba2++2Cl-）。

学生分组讨论，总结发言。

师：经过认真讨论，同学们对课本知识点有什么认识？

生：忽略了Cl-对SO42-的干扰。

师：大家敢于质疑课本，提出不同的意见，这种质疑权威、追求真理的精神值得表扬。下面请同学们根据离子反应的知识，借鉴并改正课本中的错误，思考检验溶液中是否含有SO42-的正确方法。

生：先加入足量盐酸，无明显变化，就可以排除Ag+、CO32-等离子的存在。再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，就能证明含有SO42-。

师：大家的分析思路很正确。先引入Cl-，排除杂质离子Ag+的存在；还需排除CO32-的存在，故需引入过量H+，将CO32-转变成CO2使其离开体系。再引入Ba2+，若产生白色沉淀，则生成的肯定是BaSO4，则可推断原溶液含有SO42-；若无明显变化，则原溶液不含SO42-。故检验SO42-需要使用稀盐酸和BaCl2溶液。盐酸的作用就是排除杂质离子对硫酸根离子的干扰，防止出现错误的判断。

师：若把上述操作中所用的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液，对硫酸根离子的检验结果有影响吗？为什么？

生：不影响。

师：可以加入稀盐酸和BaCl2的混合溶液吗？

生：不能，那就和课本犯同样的错误了。

请大家总结回顾检验溶液中的Cl-和SO42-的方法，并根据其原理思考课前我们提出的如何鉴别劣质桶装纯净水的问题。

师生总结（略）。

二、教学体会及反思

在课堂上，学生经历了“发现知识”的过程，将“是什么”的知识和“如何获取这种知识”的过程融为一体，在合作中感悟，在交流中借鉴，在讨论中反思，在对话中提升，完成了知识的建构、思维的发展，分享了学习的快乐，有效地激发了学生学习化学的兴趣，培养了学生自主学习的能力。通过讨论、交流、推理、归纳等过程所获得的知识比教师系统讲授更富有“含金量”，更有利于学生的成长。