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简介：酸和碱的概念并不是我们要深究的问题，更不应该去死记酸和碱的定义。不必要理解什么样的物质“叫”酸和碱，只需要知道什么样的物质“是”酸和碱；酸和碱具有什么样的性质。要知道不同的酸具有相同的性质的原因，了解酸是由分子构成的，组成酸的元素中有氢元素，酸溶于水时，酸分子中的某些氢原子在水分子的作用下，形成自由移动的氢离子。知道不同的碱具有相同性质的原因，了解碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，碱溶于水时，在水分子的作用下，形成自由移动的氢氧根离子。

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简介：盐的水解就是“盐的离子与水电离出来的H~+或OH~-生成弱电解质的反应”。由于水解水的电离平衡必然向右移动,使盐溶液显碱性或酸性。若向酸性的盐溶液中加入酸或向显碱性的溶液中加入碱,由于同离子效应,水的电离平衡必将向左移动,盐的水解受到抑制。若向显酸性的盐溶液中加入碱或向显碱性的盐溶液中加入酸,情况怎样,盐的水解能得到促进吗?现行中学化学课本第三册P47页的回答是肯定的。“当增大[H~+]或[OH~-]的浓度时,水解平衡要向左或向右移动,这样可抑制或促进水解反应的进行。”

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简介：纯净的氧化铝是白色无定形粉末,俗称矾土。氧化铝主要有α型和γ型两种变体,工业上可从铝土矿中提取。在α型氧化铝的晶格中,氧离子为六方紧密堆积,Al3＋对称地分布在氧离子围成的八面体配位中心,晶格能很大,故熔点、沸点很高,

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简介：在学习过程中,《部分酸、碱和盐的溶解性表》（以下简称＂溶解性表＂）的一些信息易被有的学生误读,导致错误。现举例说明常见的一些错例,希望引起学生的重视。一、忽视＂溶、挥＂物质与条件的关系《溶解性表》中有四处标有＂溶、挥＂,在学习过程中易混淆错用。

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简介：本题是一道着重考查酸、碱、盐、氧化物化学性质的除杂题，可以运用逐项分析的方法锁定符合题意的选项。NaOH受热难以发生化学反应，A方法不可行；HCI能与NaOH反应，使之转变为NaCl，B方法可行；CO通过灼热的氧化铜时，能转化为CO2，C方法可行；铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故D也可行。通过逐项分析，得出符合题意的选项为A。

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简介：1．具有氧化性的酸有硝酸、浓硫酸，沸点较低的酸有盐酸、硝酸，不溶于水的酸有硅酸，不稳定的酸有碳酸。

简介：一、复习目标1.知道常见酸、碱的主要性质和用途.2.认识酸、碱的腐蚀性.

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