简介：

简介：摘要:氢氧化钾是重要的化工原料之一，需要严格落实生产过程中的安全管理措施才能保证人员安全，设备安全和环境保护。安全管理涉及设备及过程的选择及维修、安全控制流程、员工安全教育及应急响应训练、废物处理及职业健康保护等。通过实施这些战略，能够在保证生产连续性与工作人员身体健康的前提下，对生产过程安全风险进行有效控制与减少，从而推动企业可持续发展。

简介：

简介：摘要：针对氢氧化钾生产废水中膜处理技术的应用展开分析，介绍膜处理技术原理与特点，分析五种常见的膜处理技术，并且分析其在氢氧化钾生产废水处理中的运用要点。最后提出消除氢氧化钾生产废水中的污染物、延长离子膜使用时间、应用降低能耗反渗透装置、实现清污分流四点建议，有效改善了氢氧化钾生产废水处理效果，旨在提高工业废水处理水平。

简介：摘要：本实验以广西港青油脂有限公司的成品豆粕为原料，用烘箱在50℃，80℃，105℃，130℃温度下处理不同时间，和原样品共得到35种不同加热程度的豆粕，进行氢氧化钾蛋白质溶解度的研究，用以指导大豆生产工艺和后期豆粕储藏。结果表明，各指标均随加热时间的延长和加热温度的升高而逐渐下降。

简介：研究了碱性铜锡合金镀液中用自动电位滴定法测定游离氢氧化钾的条件和方法。实验结果表明，以pH复合电极为指示电极，设定滴定终点为pH=11．52时，共存的氰化钾和酒石酸钾不干扰测定。方法具有较高的准确度和精密度，而且操作简便快捷，7min内能打印出分析结果。

简介：以氢氧化钾为活化剂,利用福建省漳州开发区污水处理厂剩余污泥为原料制备干污泥吸附剂。探讨了干污泥吸附剂制备过程中活化剂浓度、活化温度、活化时间和活化剂与原料液固比四个因素对产物吸附性能的影响。发现其最佳制备条件为：氢氧化钾浓度为3mol/L,氢氧化钾与干污泥液固比为2：1,活化时间为90min,活化温度为550℃。并且比较最佳条件下制备出的干污泥吸附剂与活性炭对亚甲基蓝吸附性能,发现最佳条件下干污泥吸附剂对亚甲基蓝平衡吸附值能够达到8.53mg/g,略低于活性炭。

简介：在对富含粘土的敏感性砂岩储层进行注水时常常导致储层渗透率降低和注水能力下降。一些粘土矿物，如蒙脱石等遇水膨胀，阻塞孔喉，降低渗透率。另一类，如高岭石和伊利石遇水易发生细拉迁移，阻塞孔道，降低渗透率。钾岩与碱性矿物作用生成稳定的氢氧化钾类粘土。氢氧化钾与粘土发生化学反应，会永久改变粘土矿物化学结构，使注入水成分的变化不会对粘土矿物化学结构产生不利的影响。下面论述了几个油田的具体实例，说明氢氧化钾可以减弱粘土矿物的水化膨胀和颗粒运移。实际的开发结果也证实了只需进行一次氢氧化钾处理就会在整个油井生产期有效。实验研究和实践经验表明，在对地层进行氢氧化钾处理时，所需考虑的最重要的因素是：(1)氢氧化钾的浓度；(2)氢氧化钾与油藏岩石的接触的时间；(3)在进行氢氧化钾处理时，氢氧化钾溶液的流量要保持一定；(4)油藏温度。在怀俄明州PowderRiver盆地的许多白垩系地层都进行了氢氧化钾处理。氢氧化钾处理可以作为一种改善富含粘土矿物的水敏储层提高其注水能力的一种有力措施，在某些地区可以替代水力压裂。最后，运用简单的水驱模型软件进行氢氧化钾处理的经济效果评价。

简介：本试验主要利用含镁废液和铝酸钠在一定条件下通过化学反应的方法使之产生一种氢氧化铝和氢氧化镁的复合产物，发挥两者的综合阻燃效果，显著提高阻燃温度，增大吸热量，满足某些高温加工材料的需要。

简介：一、探究目的人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》第2节《几种重要的金属化合物》中，Fe（OH）2的制备是教师演示实验，演示实验中出现的违反常规的操作（即滴管插入液面下）常会引起同学们的疑惑，这恰恰正是探究的绝佳素材．而且按照教材中的要求制备Fe（OH）2，很难观察到理想的实验现象，

简介：物化性质：比重（D4^20）为2．1，熔点为318.4℃，沸点1390℃，有很强的吸湿性，能吸收空气中的水份而潮解，并放出大量的热量。化纤用片状氲氧化钠及其水溶液对动物、植物等有机物质有强烈的腐蚀作用，能从空气中吸收二氧化碳变成碳酸钠，能与酸发生中和反应。

简介：·物化性质：比重（D4^20）为2．1，熔点为518．4℃，沸点1590℃，有很强的吸湿性，能吸收空气中的水份而潮解，并放出大量的热量。化纤用片状氢氧化钠及其水溶液对动物、植物等有机物质有强烈的腐蚀作用，能从空气中吸收二氧化碳变成碳酸钠，能与酸发生中和反应。

简介：在骨骼损伤检验中,往往采用煮沸法处理骨骼。这种方法所需时间长,组织筋膜不易与骨骼分离,油脂不易除去,煮后仍需人工剥离。最近,我们根据氢氧根阴离子能使蛋白质溶解,形成易溶于水的碱性蛋白化合物的原理,用氢氧化钠处理了一具颅骨,效果很好,其软组织与骨骼极易分离,能除去骨骼表面的油脂,而骨骼无损坏变形,处理

简介：氢氧化钠变质是初中化学酸、碱、盐部分的重要内容,也是历年中考化学的热点和难点.为了更好地帮助同学们厘清相关问题,本文从氢氧化钠变质的原因、变质的检验方法、变质程度的判断、变质后的除杂以及相关问题的应用等角度,谈谈氢氧化钠的变质问题.

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简介：1.实验目的运用碘氧化法得到亚铁离子,在弱碱性条件下制备氢氧化亚铁,加强课堂演示效果.2.实验用品还原铁粉,晶体碘,氨—氯化铵缓冲溶液,离心试管,小试管,药匙,长胶头滴管.

简介：本文采用对比的方法,从另一角度验证了文献[2]、[4]中白色沉淀生成的原因,同时指出文献[2]中还原剂使用存在的条件,并用Fe—H2O（H2S）体系的部分（?）—pH图进行了证明。而对文献[1]中还原剂使用的正确性,给予了理论上的验证。还对“亨利定律”的可行性,进行了诠述。

简介：氢氧化钠是学生从初中开始学习化学时就接触到的强碱性物质，在整个高中学习中氢氧化钠也起到了极其重要的作用。实际上，如果能熟练地运用氢氧化钠的性质，则可将整个高中的知识贯穿起来，使其成为联系各类物质的纽带。通过氢氧化钠的学习，完美的知识体系会更加系统、简洁。对高中知识的理解会更深刻，应用会更自如。

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简介：在中学化学实验教学中，Fe（OH）2的制备参照了人教版高中化学1（必修）第三章第二节《几种重要的金属化合物》教学内容中制备Fe（OH）3的方法。该方法制备出的Fe（OH）2极易被空气氧化，学生难以观察到白色絮状沉淀-Fe（OH）2。本文通过对氢氧化亚铁制备的原演示实验进行了一定的改进，可以让学生观察到比较明显的实验现象。